समकक्ष का कानून

बिग डिक्शनरी में, शब्द समकक्षलैटिन aequivalens की तरह लगता है) बताते हैं कि कैसे कुछ बराबर, या समकक्ष एक और करने के लिए एक बराबर है, कि यह आसानी से बदल सकते हैं। रसायन शास्त्र में, समकक्ष के कानून (देर से 18 वीं सदी के बाद से इस्तेमाल किया, यह स्कूल में, पढ़ाया जा रहा है सिद्धांत में और व्यवहार में विभिन्न देशों से दवा की दुकानों और जीव लागू) उल्लेख है कि सभी रसायनों उनके समकक्ष के अनुपात में प्रतिक्रिया होती है। कानून जर्मन रसायनज्ञ चतुर्थ रिक्टर द्वारा खोला गया था, जिसका काम लंबे समय से अज्ञात था। इसके तीन खंडों काम 1794 साल के लिए 1792 की अवधि में प्रकाशित में, "stoichiometry के सिद्धांतों, या रासायनिक तत्वों को मापने के लिए एक विधि" हकदार, शैक्षणिक पता चला है कि रसायनों सरल अनुपात प्रतिक्रिया होती है। उन्होंने एक शब्द भी शुरू किया जैसे "स्टोइकीओमेट्री" अब यह रसायन विज्ञान का एक संपूर्ण खंड है, जो रासायनिक संपर्क में दर्ज अभिकर्मकों के अनुपात का वर्णन करता है।

रिक्टर का वर्णन करने के लिए उनके कार्यों में पहला थाप्रतिक्रियाओं के मात्रात्मक समीकरण वे एक सशर्त प्रविष्टि हैं जिसमें विभिन्न रसायनों के संपर्क के दौरान उत्पन्न होने वाली प्रक्रियाओं के बारे में गुणात्मक और मात्रात्मक जानकारी शामिल होती है। यहां तक ​​कि कीमिया विज्ञान दौरान निरूपित करने के लिए सरल तत्वों शोधकर्ताओं विभिन्न प्रतीकों बाद में फॉर्मूला परिसर (कई तत्वों से मिलकर) का इस्तेमाल किया खोज की रसायन थे। लेकिन रिक्टर चतुर्थ रासायनिक फार्मूले की थीसिस और शब्द "stoichiometry" में इस्तेमाल किया (उनके शिक्षक और दार्शनिक इम्मानुअल कांत ने तर्क दिया है कि प्राकृतिक विज्ञान के कुछ क्षेत्रों के रूप में ज्यादा सच्चे विज्ञान के रूप में यह गणित शामिल होते हैं के प्रभाव में), मात्रात्मक समीकरण की प्रतिक्रिया का वर्णन किया और समानता के कानून की खोज की यह व्यक्त सूत्र लिखा जा सकता है: E2 • m1 = E1 • m2 जहां एम 1 और एम 2 पदार्थ "1" और "2" प्रतिक्रिया व्यक्त करते हैं, और ई 1 और ई 2, उनके रासायनिक समकक्ष हैं।

बराबर के कानून को समझने के लिए, यह आवश्यक हैयह स्पष्ट करने के लिए कि समतुल्य एक पदार्थ की एक सशर्त या वास्तविक मात्रा है जो एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन सेशन या ऑक्सीकरण कमी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप एक इलेक्ट्रॉन को संलग्न कर सकता है। समतुल्य द्रव्यमान एक समकक्ष का द्रव्यमान है। यह माना जाता है कि पदार्थ के 1 समतुल्य 1 ग्राम हाइड्रोजन पर या 8 ग्राम ऑक्सीजन या 35.5 ग्राम क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है (या विस्थापन)। व्यवहार में, समकक्ष पदार्थ की मात्रा में अक्सर एक बहुत ही कम मूल्य होता है, इसलिए यह मॉल में इसे व्यक्त करने के लिए प्रथागत है। 1 तिल में कणों (परमाणुओं, आयनों या अणुओं) की एक निरंतर संख्या होती है, यह अवगाड्रो की संख्या के बराबर है: एनए = 6,02214179 (30) · 1023 ग्राम में व्यक्त की गई वस्तु के एक तिल का द्रव्यमान, द्रव्यमान के परमाणु इकाइयों में अपने द्रव्यमान के लिए संख्यात्मक रूप से बराबर है।

बराबर के कानून के आधार पर,अम्ल-क्षार अनुमापन प्रतिक्रिया समीकरण के माध्यम से बह कि: KOH + एचसीएल → KCl + H2O, हाइड्रोक्लोरिक एसिड 1 mol प्राप्त नमक का 1 मोल साथ पोटेशियम हाइड्रोक्साइड का 1 मोल की बातचीत से उत्पन्न पोटेशियम क्लोराइड, और पानी का 1 मोल कहा जाता है। यही कारण है कि पोटेशियम हाइड्रोक्साइड के बराबर वजन के बराबर होती है ई KOH =, है 39 + 16 + 1 = 56 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड - ई एचसीएल = 1 + 35 = 36 ग्राम, पोटेशियम क्लोराइड - ई KCl = 39 + 35 = 74 ग्राम, पानी - ई एच 2 ओ = • 2 1 + 16 = 18 क्रम कि पूरी तरह से हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 36 ग्राम पोटेशियम हाइड्रोक्साइड आवश्यक 56 ग्राम बेअसर हैं। परिणाम पोटेशियम क्लोराइड के 74 ग्राम और पानी की 18 ग्राम हो जाएगा। लेकिन कानून है कि वजन पदार्थ, उनके समकक्ष करने के लिए unreacted आनुपातिक, तो अभिकर्मक की गणना कर सकते हैं कि कितना प्रतिक्रिया या उत्पाद उपज की गणना करने के दूसरे अभिकर्मक में प्रवेश करेंगे की राशि जानने के बाद से।

उदाहरण के लिए, यदि पोटेशियम क्लोराइड का उत्पादन किया जाएगा, तोयह ज्ञात है कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड पूरी तरह से पोटेशियम हाइड्रोक्साइड 100 ग्राम द्वारा neutralized किया गया था? समकक्ष के कानून का उपयोग करना, लिखा जा सकता है: 56 • MKCL = 74 • 100 फिर MKCL = (74 • 100) / 56 = 132 हाइड्रोक्लोरिक एसिड पोटेशियम हाइड्रोक्साइड आवश्यक 100 64 100 बेअसर करने के लिए शहर ग्राम पोटेशियम हाइड्रोक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड बेअसर करने के लिए तो की एक: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, इस एसिड की एक बहुत अलग राशि की आवश्यकता होगी। इस प्रतिक्रिया की stoichiometric गुणांक ने संकेत के रूप में, पोटेशियम हाइड्रोक्साइड के 2 मोल सल्फ्यूरिक एसिड का 1 मोल प्रतिक्रिया और परिणाम पोटेशियम सल्फेट की एक 1 मोल और पानी की 2 तिल है। यह जानते हुए कि क्या unreacted पदार्थों आनुपातिक बराबर वजन के वजन, एक लिख सकते हैं: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, फिर 100 पोटेशियम हाइड्रोक्साइड बेअसर करने के लिए आवश्यक सल्फ्यूरिक एसिड की mH2SO4 = 88 ग्राम। यह पोटेशियम सल्फेट की 155 ग्राम होता है। पोटेशियम हाइड्रोक्साइड हाइड्रोक्लोरिक या सल्फ्यूरिक एसिड की 100 ग्राम के निराकरण द्वारा आवंटित पानी की मात्रा, एक ही और 32 ग्राम के बराबर हो जाएगा।

बराबर के रसायन कानून लागू करता है(विश्लेषणात्मक, अकार्बनिक, कार्बनिक, आदि) रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संतुलन की गणना के आधार पर पदार्थों और अन्य प्रयोगों के अध्ययन के लिए। इसके अलावा, यह रसायनों के संश्लेषण के लिए प्रयोगशाला, पायलट या औद्योगिक पौधों के डिजाइन और संचालन में (सामग्री शेष के संकलन के लिए) प्रयोग किया जाता है। वे लगातार रासायनिक, चिकित्सा, जैविक, सैनिटरी और महामारी विज्ञान प्रयोगशालाओं में विशेषज्ञों द्वारा उपयोग किए जाते हैं, क्योंकि यह कई परीक्षण परिणामों की गणना करने के लिए उपयोग किए जाने वाले सूत्रों को रेखांकित करता है।