ब्रोमिन की न्यूनतम और अधिकतम डिग्री ऑक्सीकरण ब्रोमिन के रासायनिक गुण

सभी रासायनिक तत्वों में, गैर-धातुओं में, एक विशेष श्रृंखला है - हलोजन। इन परमाणुओं को उनके विशेष गुणों के लिए नाम मिलता है जो वे रासायनिक बातचीत में प्रदर्शित होते हैं। इनमें शामिल हैं:

• आयोडीन;
• क्लोरो;
• ब्रोमो;
• फ्लोरीन।

क्लोरीन और फ्लोराइन जहरीले गैस होते हैंमजबूत ऑक्सीकरण क्षमता। सामान्य परिस्थितियों में आयोडीन एक स्पष्ट धातु चमक के साथ काले बैंगनी रंग का एक क्रिस्टलीय पदार्थ है। यह घटते एजेंट के गुण दिखाता है। और चौथा हलोजन कैसा दिखता है? ब्रोमाइन, इसके यौगिकों और विशेषताओं के रूप में गुणों के गुण क्या हैं, और एक साधारण पदार्थ के रूप में क्या हैं? आइए समझने की कोशिश करें।

ब्रोमाइन: तत्व की सामान्य विशेषता

आवर्त सारणी के एक कण के रूप में, ब्रोमाइन पर कब्जा कर लियासीरियल नंबर 35 के तहत सेल। तदनुसार, इसके कोर में 35 प्रोटॉन हैं, और इलेक्ट्रॉन खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। बाहरी परत विन्यास: 4 एस²n⁵.

यह सातवीं समूह, मुख्य उपसमूह में स्थित है,हलोजन का एक हिस्सा है - रासायनिक तत्वों का एक विशेष समूह। कुल मिलाकर, इस परमाणु की लगभग 28 विभिन्न आइसोटोपिक प्रजातियां ज्ञात हैं। मास संख्या 67 से 94 तक भिन्न होती है। दो स्थिर और स्थिर होने के लिए जाने जाते हैं, और प्रकृति में प्रतिशत शर्तों में भी प्रमुख हैं:

• ब्रोमिन ⁷⁹ - इसका 51%;
• ब्रोमिन ⁸¹ - इसका 49%।
  

तत्व का औसत परमाणु द्रव्यमान 79,904 इकाइयां है। ब्रोमाइन के ऑक्सीकरण की डिग्री -1 से +7 तक भिन्न होती है। यह मजबूत ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है, लेकिन उनमें आयोडीन से अधिक, क्लोरीन और फ्लोराइन से कम है।

खोज का इतिहास

इस तत्व को बाद में अपने सहयोगियों की तुलना में खोजा गया थाउपसमूह। उस समय तक यह क्लोरीन और आयोडीन के बारे में पहले से ही जाना जाता था। इस खोज को किसने बनाया? एक बार में तीन नामों का नाम देना संभव है, क्योंकि बहुत से वैज्ञानिक एक नए तत्व को संश्लेषित करने में सक्षम थे जो बाद में परमाणु बन गया। ये नाम हैं:

• एंटोनी जेरोम बलार।
• कार्ल लेविग।
• जस्टस लिबिग।

हालांकि, आधिकारिक "पिता" को बलार माना जाता है, क्योंकि वह न केवल प्राप्त करने और वर्णन करने वाले पहले व्यक्ति थे, बल्कि रसायनविदों के वैज्ञानिक सम्मेलन में एक नया पदार्थ भी भेजा, जो एक अनूठा तत्व है।

एंटोनी बलार ने रचना का अध्ययन कियासमुद्री नमक इस पर कई रासायनिक प्रयोगों को लेते हुए, उन्होंने एक दिन समाधान के माध्यम से क्लोरीन पारित किया और देखा कि कुछ पीले यौगिक का गठन किया जा रहा था। समाधान में क्लोरीन और आयोडीन की बातचीत के उत्पाद के लिए इसे लेते हुए, उन्होंने प्राप्त उत्पाद की आगे जांच शुरू कर दी। निम्नलिखित उपचारों के अधीन:

• ईथर अभिनय किया;
• पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड में भिगोया;
• पायरोलाइट के साथ इलाज किया;
• एक सल्फ्यूरिक माध्यम में निरंतर।

नतीजतन, वह एक अस्थिर भूरा-लाल प्राप्त कियाएक अप्रिय गंध के साथ तरल। यह ब्रोमाइन था। फिर उन्होंने इस पदार्थ की भौतिक और रासायनिक विशेषताओं की पूरी तरह से जांच की। उसके बारे में एक रिपोर्ट भेजने के बाद, मैंने ब्रोमाइन के गुणों का वर्णन किया। बलार ने तत्व को दिया था नाम मुरीद था, लेकिन यह जड़ नहीं लिया।

इस परमाणु के लिए आज का आम तौर पर स्वीकार्य नाम ब्रोमाइन है, जो लैटिन में "सुगंधित", "आक्रामक" है। यह अपने सरल पदार्थ के गुणों से पूरी तरह से पुष्टि की जाती है। तत्व की खोज का वर्ष 1825 है।

ब्रोमाइन के ऑक्सीकरण की संभावित डिग्री

ऐसे कई हैं।आखिरकार, इसकी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के लिए धन्यवाद, ब्रोमाइन पूर्व के स्पष्ट प्रावधान के साथ ऑक्सीडेटिव और घटाने वाले दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकता है। पांच संभावित विकल्प हैं:

• -1 - ब्रोमाइन के ऑक्सीकरण की निम्नतम डिग्री;
• +1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7।

प्रकृति में, केवल उन यौगिकों को पाया जाता है, जिसमें तत्व नकारात्मक अर्थ में होता है। +7 - ब्रोमाइन की ऑक्सीकरण की अधिकतम डिग्री। यह ब्रोमिक एसिड एचबीआरओ की संरचना में खुद को प्रकट करता है₄ और इसके ब्रोमेट नमक (NaBrO₄)।आम तौर पर, ब्रोमाइन के ऑक्सीकरण की यह डिग्री बेहद दुर्लभ है, साथ ही साथ +2। लेकिन कनेक्शन -1 है; +3 और +5 बहुत आम हैं और न केवल रासायनिक उद्योग में बल्कि दवा, इंजीनियरिंग और अर्थव्यवस्था की अन्य शाखाओं में भी महत्वपूर्ण हैं।

एक साधारण पदार्थ के रूप में ब्रोमाइन

सामान्य परिस्थितियों में, विचाराधीन तत्वएक डायमैमिक अणु है, लेकिन एक गैस नहीं है, बल्कि एक तरल है। बहुत जहरीला, हवा में फ्यूमिंग और बेहद अप्रिय गंध प्रकाशित करना। यहां तक ​​कि कम सांद्रता में जोड़े भी त्वचा पर जलन और शरीर के श्लेष्म झिल्ली की जलन पैदा कर सकते हैं। यदि आप स्वीकार्य दर से अधिक हो जाते हैं, तो चोकिंग और मौत संभव है।

इस तरल का रासायनिक सूत्र ब्र₂। यह स्पष्ट है कि प्रतीक ग्रीक से बना हैतत्व का नाम ब्रोमोस है। परमाणुओं के बीच का बंधन एकल, सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है। परमाणु का त्रिज्या अपेक्षाकृत बड़ा है, इसलिए ब्रोमाइन काफी आसानी से प्रतिक्रिया करता है। इससे कार्बनिक यौगिकों के गुणात्मक दृढ़ संकल्प के लिए अक्सर अभिकर्मक के रूप में रासायनिक संश्लेषण में इसका व्यापक रूप से उपयोग करना संभव हो जाता है।

प्रकृति में एक साधारण पदार्थ के रूप में, नहींहोता है, क्योंकि यह आसानी से लाल भूरे रंग के धुएं के रूप में वाष्पित होता है, जिसमें संक्षारक प्रभाव पड़ता है। केवल विभिन्न मल्टीकंपोनेंट सिस्टम के रूप में। विभिन्न प्रकार के यौगिकों में ब्रोमाइन के ऑक्सीकरण की डिग्री तत्व पर निर्भर करती है जिसके साथ प्रतिक्रिया होती है, यानी, किस पदार्थ के साथ।

शारीरिक गुण

इन विशेषताओं को कई स्थानों पर व्यक्त किया जा सकता है।

1. पानी में घुलनशीलता मध्यम है, लेकिन अन्य हलोजन से बेहतर है। एक संतृप्त समाधान को ब्रोमाइन पानी कहा जाता है, इसमें लाल-भूरा रंग होता है।
2. तरल का उबलता बिंदु +59.2 है ⁰एस
3. पिघलने बिंदु -7.25 ⁰एस
4. गंध - तेज, अप्रिय, घुटने टेकना।
5. रंग - लाल भूरा।
6. एक साधारण पदार्थ की कुल स्थिति भारी (उच्च घनत्व के साथ), एक मोटी तरल है।
7. मतदान पैमाने के आधार पर इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.8 है।

ये विशेषताएं इस परिसर को प्राप्त करने के तरीकों को प्रभावित करती हैं, और इसके साथ काम करते समय अत्यधिक सावधानी बरतने के लिए दायित्वों को भी लागू करती हैं।

ब्रोमाइन के रासायनिक गुण

रसायन शास्त्र के दृष्टिकोण से, ब्रोमाइन दो तरीकों से व्यवहार करता है।यह ऑक्सीकरण और गुणों को कम करने दोनों दिखाता है। अन्य सभी तत्वों की तरह, यह धातुओं और कम विद्युत्-विद्युत् गैर-धातुओं से इलेक्ट्रॉनों को लेने में सक्षम है। यह मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ एक घटता एजेंट है, जैसे कि:

• ऑक्सीजन;
• फ्लोरो;
• क्लोरो;
• कुछ एसिड

स्वाभाविक रूप से, ब्रोमाइन का ऑक्सीकरण राज्य -1 से +7 तक भिन्न होता है। प्रतिक्रिया करने में सक्षम प्रतिक्रिया तत्व विशेष रूप से क्या है?

1. पानी के साथ - परिणामस्वरूप, एसिड (हाइड्रोब्रोमिक और ब्रोमेट) का मिश्रण बनता है।
2. विभिन्न आयोडाइड्स के साथ, क्योंकि ब्रोमाइन आयोडीन को अपने लवण से विस्थापित करने में सक्षम है।
3. ऑक्सीजन, कार्बन, नाइट्रोजन और महान गैसों को छोड़कर, सभी गैर-धातुओं के साथ सीधे।
4. लगभग सभी धातुओं के साथ एक मजबूत ऑक्सीडाइज़र के रूप में। सूजन के साथ भी कई पदार्थों के साथ।
5. ओबीआर प्रतिक्रियाओं में, ब्रोमाइन अक्सर यौगिकों के ऑक्सीकरण को बढ़ावा देता है। उदाहरण के लिए, सल्फर और सल्फाइट्स को एक साधारण पदार्थ के रूप में, आयोडीन में सल्फेट आयनों, आयोडाइड्स में परिवर्तित किया जाता है।
6. ब्रोमाइड, ब्रोमेट्स या हाइपोब्रोमेट्स के गठन के साथ क्षार के साथ।

विशेष महत्व ब्रोमाइन के रासायनिक गुण हैं,जब यह एसिड और लवण का हिस्सा होता है तो वे शिक्षित होते हैं। इस रूप में, इसकी गुण एक ऑक्सीडेंट के रूप में बहुत मजबूत हैं। एक साधारण पदार्थ की तुलना में अधिक स्पष्ट रूप से व्यक्त किया गया।

स्वागत

तथ्य यह है कि जिस पदार्थ पर हम विचार कर रहे हैं वह रसायन विज्ञान के दृष्टिकोण से महत्वपूर्ण और महत्वपूर्ण है, इसके वार्षिक उत्पादन 550 हजार टन के तथ्य की पुष्टि करता है। इन संकेतकों पर अग्रणी देश:

• अमेरिका।
• चीन।
• इसराइल।

मुक्त ब्रोमाइन के निष्कर्षण की औद्योगिक विधिझीलों, कुओं, समुद्रों के नमक समाधान के उपचार के आधार पर। इनमें से, वांछित तत्व का नमक जारी किया जाता है, जिसे एक अम्लीकृत रूप में परिवर्तित किया जाता है। यह वायु या वाटर वाष्प की एक शक्तिशाली धारा के माध्यम से पारित किया जाता है। इस प्रकार, गैसीय ब्रोमाइन का गठन होता है। इसके बाद इसे कैल्सीनयुक्त सोडा और सोडियम नमक का मिश्रण माना जाता है - ब्रोमाइड और ब्रोमेट्स प्राप्त होते हैं। उनके समाधान अम्लीकृत हैं और आउटलेट में एक मुफ्त तरल पदार्थ है।

संश्लेषण की प्रयोगशाला पद्धतियां मजबूत हलोजन के रूप में क्लोरीन द्वारा अपने नमक से ब्रोमाइन के विस्थापन पर आधारित होती हैं।

प्रकृति में होने के नाते

अपने शुद्ध रूप में, पदार्थ जिसमें हम विचार कर रहे हैंप्रकृति नहीं होती है, क्योंकि यह एक वायु-ताजा, अस्थिर तरल है। यह मुख्य रूप से यौगिकों में शामिल होता है जिसमें ब्रोमाइन -1 का न्यूनतम ऑक्सीकरण प्रकट होता है। ये हाइड्रोब्रोमिक एसिड - ब्रोमाइड के लवण हैं। इस तत्व में से कई प्राकृतिक क्लोरीन नमक - सिल्विक, कार्नाइट्स और अन्य के साथ हैं।

खुद के मुकाबले ब्रोमीन के खनिज खुद ही खोजे गए थे। इनमें से सबसे आम तीन हैं:

• embolit - चांदी के साथ क्लोरीन और ब्रोमाइन का मिश्रण;
• bromarginit;
• ब्रोम्सिलविनाइट पोटेशियम, मैग्नीशियम और ब्रोमाइन का मिश्रण बाध्य पानी (क्रिस्टलीय हाइड्रेट) के साथ होता है।

इस तत्व में भी शामिल हैजीवित जीव इसकी कमी से तंत्रिका तंत्र, विकार, नींद में अशांति और स्मृति हानि की विभिन्न बीमारियों का उदय होता है। अधिक निम्न मामलों में, यह बांझपन को धमकाता है। मछली, समुद्री जीवन नमक के रूप में महत्वपूर्ण मात्रा में ब्रोमाइन जमा कर सकते हैं।

पृथ्वी की परत में, इसकी द्रव्यमान सामग्री 0.0021% तक पहुंच जाती है। बहुत सारे समुद्र के पानी और पृथ्वी के पूरे जलमंडल।

कम ऑक्सीकरण राज्य के साथ ब्रोमाइन यौगिकों

इसके यौगिकों में ब्रोमाइन के ऑक्सीकरण की डिग्री क्या हैधातु और हाइड्रोजन के साथ? किसी दिए गए तत्व के लिए सबसे कम संभव है शून्य से एक है। यह ये यौगिक हैं जो किसी व्यक्ति के लिए सबसे बड़ी व्यावहारिक रुचि का प्रतिनिधित्व करते हैं।

1. एचबीआर - हाइड्रोजन ब्रोमाइड (गैस), या हाइड्रोब्रोमिकएसिड। एकत्रीकरण की गैसीय स्थिति में, इसमें कोई रंग नहीं होता है, लेकिन यह बहुत तेज़ और अप्रिय रूप से गंध करता है, भारी मात्रा में धूम्रपान करता है। यह शरीर के श्लेष्म झिल्ली पर एक संक्षारक प्रभाव पड़ता है। यह एसिड बनाने, पानी में अच्छी तरह से भंग कर दिया जाता है। वह बदले में, एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट को संदर्भित करती है, यह एक अच्छा घटता एजेंट है। सल्फरिक, नाइट्रिक एसिड और ऑक्सीजन की क्रिया के तहत आसानी से मुक्त ब्रोमाइन में जाता है। यह मेटल केशन के साथ लवण के गठन के लिए ब्रोमाइड आयन के स्रोत के रूप में औद्योगिक महत्व का है।
2. ब्रोमाइड उपरोक्त एसिड के लवण होते हैं, जिसमें ब्रोमाइन का ऑक्सीकरण राज्य भी बराबर होता है। व्यावहारिक हित में हैं: लीबीआर और केबीआर।
3. ब्रोमाइड आयन युक्त कार्बनिक यौगिकों।

उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य के साथ यौगिकों

इनमें कई बुनियादी पदार्थ शामिल हैं। उच्चतम ब्रोमाइन के ऑक्सीकरण की डिग्री +7 के बराबर होती है, जिसका अर्थ है कि इन यौगिकों में इसे दिखाना चाहिए।

1. ब्रोमिक एसिड - एचबीआरओ₄। इसके लिए सभी को सबसे मजबूततत्व एसिड, लेकिन एक ही समय में और मजबूत घटते एजेंटों के हमलों के लिए सबसे प्रतिरोधी। यह अणु की विशेष ज्यामितीय संरचना के कारण है, जिसमें अंतरिक्ष में टेट्राहेड्रोन का आकार होता है।
2. Perbromats - उपरोक्त संकेतित एसिड के लवण। इन्हें ब्रोमाइन की अधिकतम मात्रा में ऑक्सीकरण द्वारा भी चिह्नित किया जाता है। वे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, जिसके कारण वे रासायनिक उद्योग में उपयोग किए जाते हैं। उदाहरण: NaBrO₄, केबीआरओ₄.

ब्रोमाइन और इसके यौगिकों का उपयोग

आप कई क्षेत्रों की पहचान कर सकते हैं जिनमें ब्रोमाइन और इसके यौगिकों का सीधे उपयोग किया जाता है।

1. डाई उत्पादन।
2. फोटोग्राफिक सामग्री के निर्माण के लिए।
3. दवा (ब्रोमाइन नमक) में दवाओं के रूप में।
4. ऑटोमोटिव उद्योग में, अर्थात् गैसोलीन में एक योजक के रूप में।
5. कुछ कार्बनिक पदार्थों की ज्वलनशीलता को कम करने के लिए एक प्रजनन के रूप में प्रयोग किया जाता है।
6. ड्रिलिंग तरल पदार्थ के निर्माण में।
7. कीट संरक्षण स्प्रेयर के निर्माण में कृषि में।
8. पानी सहित एक कीटाणुशोधक और decontaminator के रूप में।

शरीर पर जैविक प्रभाव

शरीर में ब्रोमाइन की अतिरिक्त और कमी दोनों ही बहुत अप्रिय परिणाम हैं।

यहां तक ​​कि पावलोव जीवित प्राणियों पर इस तत्व के प्रभाव को निर्धारित करने वाले पहले व्यक्ति थे। जानवरों के प्रयोगों से पता चला है कि ब्रोमाइन आयनों के लंबे समय तक प्रजनन होता है:

• तंत्रिका तंत्र में व्यवधान;
• यौन अक्षमता;
• गर्भपात और बांझपन;
• कम वृद्धि;
• निचले हीमोग्लोबिन के स्तर;
• अनिद्रा और इतने पर।

अंगों और ऊतकों में अत्यधिक संचय मस्तिष्क और रीढ़ की हड्डी, विभिन्न बाहरी त्वचा रोगों के दमन को जन्म देता है।